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下列有關說法中正確的是(　　)

A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11

B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C．向濃度均為0.1 mol·

的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明K_sp[Cu(OH)₂]>K_sp[Mg(OH)₂]

D．水的離子積常數K_W隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應

A選項中的pH在11~12之間,錯誤;B選項,甲的電離程度小,所以甲的濃度大于10倍的乙的濃度,正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽離子	H^＋、K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³^＋
可能大量含有的陰離子	Cl^－、Br^－、I^－、CO₃²^—、AlO₂^—

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。
(3)V₁、V₂、V₃、V₄之間的關系為__________________________________________。
(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量與通入Cl₂的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題。

Cl₂的體積(標準狀況)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl^－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^－)	a mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為_________________。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量濃度之比為_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺
陰離子	OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：B               ； C             。
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式                        。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為              。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                      。
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：                           （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填編號)。
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：

、

、I^-和Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl₂溶液，則產生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。
根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列說法不正確的是( )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水電離出的c(OH^-)：③>①>②

C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.1" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在c(H^＋)/c(OH^－)＝10^―12的水溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na⁺、K⁺、NO₃^－、CH₃COO^－	B．Fe³⁺、K^＋、SCN^－、Cl^－
C．K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe³⁺＋Cu=== 2Fe²⁺＋Cu²⁺

B．鈉投入水中：Na＋H₂O===Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

C．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應：2Cl₂＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ+H₂O

D．石灰石加入鹽酸溶液中：2H⁺+ CO₃^2–＝ CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固體，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應后，溶液中c(K⁺)＞c(HCO₃^-)

D．在(NH₄)₂SO₄溶液中加入適量H₂SO₄，可使c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，為確認溶液組成，現取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀產生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g(經過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是

A．一定存在Cl^一

B．一定存在A1³⁺和NH₄⁺

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺

D．溶液中SO₄^2―的濃度是0. 3 mol/L

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