Question

【題目】常溫下，將體積為V1、物質的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質的量濃度為c2的鹽酸中，下列結論正確的是

A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，則一定有c1<c2

B. 若c1=c2,V1=V2，則混合液中

C. 若混合液的pH=7，則混合液中

D. 若混合液的pH=7, 則原溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】A．若體積相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶質可能是氯化銨或氯化銨和鹽酸混合溶液，所以可能存在c1＜c2，故A錯誤；B．若體積和濃度都相等，則二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨溶液呈酸性，根據電荷守恒知c(NH4+)＜c(Cl-)，故B錯誤；C．若混合溶液呈中性，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-)，故C錯誤；D．若混合溶液呈中性，氯化銨是強酸弱堿鹽，則混合時堿稍微過量，所以原溶液中c1V1＞c2V2，故D正確；故選D。