【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B.圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（I）＞V（II）
C.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
D.圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
【答案】D
【解析】
在圖Ⅰ中，鹽酸與醋酸的pH相同，加水稀釋相同的倍數后，鹽酸溶液的pH變化大，所以Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸。
A.相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋相同倍數時，鹽酸的pH變化大，所以曲線Ⅰ應為鹽酸，A錯誤；
B. 因為鹽酸和醋酸的pH相同，所以醋酸溶液的濃度大，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V(I)< V(II)，B錯誤；
C. 圖2中純水僅升高溫度，c(H＋)、c(OH－)同等程度增大且相等，不可能從a點變到c點，C錯誤；
D. 圖2中在b點對應溫度下，KW=10-12，pH=2的H2SO4中，c(H＋)=10-2mol/L；pH=10的NaOH溶液中，c(OH－)=10-2mol/L，二者等體積混合后，剛好完全反應，溶液呈中性，D正確。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇
酒精
的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等。世界上已將乙烯產量作為衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。工業上常采用烷烴裂解的方法制備乙烯。回答下列問題：
已知
、
、
的燃燒熱分別為
、
、
。利用乙烷制備乙烯的化學方程式
。
________
。
一定溫度下，將
加入固定體積的密閉容器中發生上述反應，下列能夠表示到達平衡狀態有________填字母。
A 
氣體壓強不再變化
C 氣體的密度不再變化 D 的體積分數不再變化
在某密閉容器中通入
，正丁烷，在不同條件下發生反應
，正丁烷
，測得平衡時
的體積分數
與溫度、壓強的關系如圖所示。
________
填“
”、“
”或“
”，欲提高乙烯的產率，下列措施可行的是________。
A 加壓升溫 加壓降溫
C 減壓降溫 
減壓升溫
E.選擇優質催化劑
、y、z三點的化學平衡常數大小關系為________。
若z點對應的縱坐標的數值為50，此時的轉化率為________，該條件下的化學平衡常數
________用含有
的表達式表示，
為以分壓表示的平衡常數。
最近，中科院研究將甲烷在催化作用下脫氫后發生偶聯反應生成乙烯，反應原理為：
，反應同時存在副反應：
，實驗測得產物的體積分數受溫度影響變化如圖所示，制取乙烯應控制的反應溫度為________
，溫度過高，乙烯的體積分數反而減少的主要原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：
（1）物質的量相同，下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）__。
A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為___。
（3）若A的名稱為2－乙基－1－丁烯，核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為___。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】姜黃素是一種天然染料，工業上可用石油的裂解產物通過如圖反應制得：
已知：
CH3CHO+
+H2O
請回答下列問題：
試劑X為 ______ ；
最多能消耗Na、NaOH、
的物質的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結構簡式為 ______ ；
姜黃素中的含氧官能團除甲氧基
外還有 ______ 
寫名稱
；
反應
的化學方程式為 ______ ，其反應類型是 ______ ；
符合下列條件G的同分異構體共有 ______ 種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2:2:2:1:1的是 ______ ；
①屬于芳香酯類 ②苯環上有兩個取代基 ③能與
溶液發生顯色反應
借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛(
)，寫出制備肉桂醛所需有機物的結構簡式 ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. HZ是強酸，HX、HY是弱酸
B. 根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5
C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（有機化學基礎選做題）下列關系正確的是
A.沸點：乙二醇>丙三醇
B.與鈉反應的快慢：CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇
C.等質量的有機物完全燃燒的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D.同物質的量的物質燃燒耗O2量：己烷＞環己烷＞苯＞苯甲酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結構，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說法正確的是
A.圖2可能表示的是NiO的晶胞
B.圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數共為8個
D.圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質。請回答下列問題：
(1)鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態Ge原子的核外電子中，有_____個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________________________________。
(3)GeCl4可水解生成一種氧化物和一種無氧酸，其化學反應方程式為：_______________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是____________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是_______。
(6)合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為________，該晶體中微粒間的作用力是____________。
(7)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為____________，其中碳氧原子之間共價鍵是________(填序號)。
a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵，1個π鍵
(8) CaC2中C22與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中，得到藍色溶液與少量黑色不溶物。
(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。
(2)為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑 a 是______________。
(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應后測得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 ______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________；
(4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________。
查閱資料后發現該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體 1.680g。
(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。 確定黑色固體灼燒充分的依據是______________，黑色不溶物其成分化學式為______________。
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