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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是（）

A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

B. 加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應

C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數為NA

【答案】A

【解析】

A．鈉是活潑金屬，工業上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；

B. 化學反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，加熱后才能發生的化學反應不一定是吸熱反應，如物質的燃燒一般都需要加熱或點燃，故B錯誤；

C. 共價化合物中一定含有共價鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯誤；

D. 乙醇和乙酸的酯化反應是可逆反應，1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數小于NA，故D錯誤；

故選A。

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A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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B. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護

C. K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu

D. K與N相連時，碳棒上產生使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體

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【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①有同學認為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。

②在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注______。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質的量分數）。

Ⅱ.工業上常用反應2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實現綠色環保、廢物利用。設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則

①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關于該反應說法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下，容器內氣體顏色不變，說明該反應達到反應限度

B.如將該反應條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動，但NO2轉化率將降低

D.增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。

③A點時，設容器的總壓為a Pa，則其平衡常數Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。B點時，NO2的轉化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時，在一個2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時測得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質的量為__ mol，此時反應①的平衡常數為____ 。

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A. X形成的氫化物只有一種

B. 原子半徑：Y＞Z

C. X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D. X的最低負化合價為-3

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（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是____。

a．可在堿性氧化物中尋找

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