Question

【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，廢氣的處理已成為研究的熱點，圖1是以為主要原料的化工產品的生產過程。

(1)關于侯氏制堿法，回答下列問題：

①寫出的電子式______。

②實驗室制取的化學方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，請寫出由生產尿素的化學方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過程中發生如下反應：

已知：在一定溫度下，10L的密閉容器中，通入和，反應過程如圖2所示，回答下列問題：

①計算該溫度下反應的平衡常數______。

②下列可以判斷該反應達到平衡狀態的是______。

單位時間內，的減少量等于CO的生成量

反應容器內的壓強不發生變化

混合氣體中的濃度不再發生改變

Answer 1

【答案】 1 c

【解析】

屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子；
實驗室制備氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱反應生成；
由侯氏制堿法獲得分為兩步，第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；
尿素是重要的氮肥，原子守恒得到由生產尿素的反應是二氧化碳和氨氣反應得到；
結合三行計算列式計算平衡濃度，平衡常數；
反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，可由此進行判斷。

屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，的電子式為；

實驗室制取的化學方程式為：，
故答案為：；
由侯氏制堿法獲得分為兩步，第一步是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，化學方程式為：，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：，
故答案為：；
尿素是重要的氮肥，由生產尿素的反應是二氧化碳和氨氣反應得到，反應的化學方程式：，
故答案為： ；
圖象可知二氧化碳物質的量變化：，氫氣物質的量變化為，

；
反應為氣體體積不變的吸熱反應，
單位時間內，的減少量等于CO的生成量，反應正向進行，不能說明正逆反應速率相同，故a錯誤；
反應前后氣體物質的量不變，反應容器內的壓強始終不發生變化，不能說明反應達到平衡狀態，故b錯誤；
混合氣體中的濃度不再發生改變是平衡標志，故c正確；
故答案為：c。