Question

(1)下列操作使結(jié)果偏高（或增大）的是           .
①用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)測定反應(yīng)熱，用鐵質(zhì)攪拌器
②中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液洗
③用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
④用蒸餾水濕潤的pH試紙測定0.1mol·L^－1的醋酸溶液的pH
(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。原因是                           （用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     ，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：       。

Answer 1

（1）③④ （2分）  （2）CO₃^2－＋H₂O HCO₃^－＋OH^-（2分）
產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；（2分）
在純堿中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺＋CO₃^2－＝BaCO₃¯(白色)，c( CO₃^2－)減小，CO₃^2－水解平衡向左移動，c(OH^-)減小，酚酞褪色。（2分）

試題分析：(1)③滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會使?jié)舛认♂專�所用的溶液也就多，故會偏大；④PH試紙濕潤了，會稀釋醋酸溶液，酸性減弱，PH會增大。(2) 純堿溶液中純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，遇酚酞顯紅色，離子方程式為CO₃^2－＋H₂O HCO₃^－＋OH^-。加入氯化鋇溶液，Ba²⁺會和CO₃^2－反應(yīng)，使水解反應(yīng)逆向移動，堿性就減弱，顏色就退去。
點評：本題主要考查了一些實驗操作和鹽類水解的知識，掌握實驗的原理及正確的操作和鹽類水解的原理是解題的關(guān)鍵。