Question

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉移的電子數為(      )

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

Answer 1

D

解析試題分析：根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電。
Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，溶液中加入0.1 mol Cu（OH）₂后，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，這說明電解生成了0.1 mol 氧化銅，并消耗0.1 mol H₂O。由電解的總反應式可知：
2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄     轉移電子
2mol                        4mol
0.1mol                       0.2mol
2H₂O2H₂↑+O₂↑  轉移電子
2mol                            4mol
0.1mol                         0.2mol
所以電解過程中共轉移電子為0.2mol+0.2mol＝0.4 mol，答案選D。
考點：考查電解的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，貼近高考，有利于激發學生的學習興趣和學習積極性。明確電解池的工作原理，先根據原子守恒計算析出銅單質的物質的量，再根據銅與轉移電子之間的關系計算轉移電子的物質的量。該題的關鍵是準確判斷出電解分為2個階段。