Question

【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z ， 研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法正確的是（ ）
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價
C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%
D.晶體的化學式可表示為MFe2（CN）3 ， 且M為+1價

Answer 1

【答案】C
【解析】A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN﹣等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，故A錯誤； B、根據(jù)晶胞結構可知，晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為4× = ，F(xiàn)e3+的個數(shù)為4× = ，CN﹣的個數(shù)為12× =3，所以Fe2+、Fe3+、CN﹣的個數(shù)比為1：1：6，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，故B錯誤；
C、根據(jù)晶胞結構，由B的計算可知，每個晶胞中含有Fe2+0.5個，F(xiàn)e3+0.5個，CN﹣3個，由B可知M的化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)為零，可知每個晶胞平均含有M也是0.5個，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個晶胞中一個有M+ ， 而另一個必無M+ ， 所以M+空缺率為50%，故C正確；
D、由B的分析可知，晶體的化學式可表示為MFe2（CN）6 ， 且M為+1價，故D錯誤；
故選C．
A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN﹣等陰陽離子，據(jù)此判斷晶體類型；
B、根據(jù)晶胞結構，利用均攤法確定晶胞中各離子個數(shù)，再根據(jù)化合價代數(shù)各為零可判斷；
C、根據(jù)晶胞結構，利用均攤法確定晶胞中各離子個數(shù)比可判斷；
D、根據(jù)晶胞結構，利用均攤法確定晶胞中各離子個數(shù)，再根據(jù)化合價代數(shù)各為零可判斷．