Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

完成下列填空：

（1）硫原子的核外電子排布式為__，硫原子的核外電子占有__個軌道，Z元素在元素周期表中的位置為__，Y原子核外有______種能量不同的電子。

（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92°，說明H2S分子是__（填“極性”“非極性”）分子。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多

c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4 9 第三周期ⅦA族 17 極性 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H= -687kJ/mol CO32-+H2OHCO3-+OH- Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱

【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素；

(1)硫原子的核電荷數(shù)是16，則核外電子數(shù)是16；Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)非極性分子的結(jié)構(gòu)往往具有很強的對稱性，據(jù)此判斷；

(3)說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系；

(4)X(Si)與Z(Cl)兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價化合物SiCl4，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，由于該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則解答；

(5)碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性；碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小，溶液堿性減弱。

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素；

(1)硫原子核外電子數(shù)是16，其電子排布式為1s22s22p63s23p4,核外電子占有9個軌道；Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族，核外共有17個電子，則有17種能量不同的電子；

(2)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，非對稱性結(jié)構(gòu)，說明H2S分子是極性分子；

(3)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯誤；

c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；

故答案為：ac；

(4)X(Si)與Z(Cl)兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價化合物SiCl4，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H= -687kJ/mol；

(5)碳酸根離子水解溶液呈堿性，所以碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色發(fā)生反應(yīng)為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，由于發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱，所以溶液顏色變淺。