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欲檢驗CO₂氣體中是否含有SO₂、HC1，進行如下實驗：
①將氣體通入酸化的AgNO₃溶液中，產生白色沉淀a；
②濾去沉淀a，向濾液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀b。
下列說法正確的是

A．沉淀a為AgC1	B．沉淀b為BaCO₃
C．氣體中含有SO₂	D．氣體中沒有HC1

試題分析：由①不能確定是否含有HCl，因為二氧化碳也與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；由②可知，向酸性溶液中加入硝酸鋇，產生白色沉淀，說明溶液中的硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以原氣體中含有二氧化硫，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO₂等。
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm³	0．79	2．2	0．71
沸點/^oC	78．5	132	34．6
熔點/^oC	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優點是：_________________________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（2）B裝置的作用是_____________________________________。
（3）在裝置C中應加入________(填正確選項前的字母)，其目的是______________。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________．
（5）D裝置具支試管內若用溴水代替液溴(假定產物相同)，分析其優點________________。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：     。
（2）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈，你的檢驗方法是     。
（3）濾渣c是     。
（4）氣體a可以被循環利用，用化學方程式表示氣體a被循環利用的原理為：
2NO+O₂ =2NO₂、     。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：     。
某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO₂氣體、SO₃氣體的質量和O₂氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量樣品溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-

D．取少量樣品放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能達到實驗目的的是

A．除去乙醇中的苯酚	B．制取金屬錳
C．實驗室制氨氣	D．從碘的CCl₄溶液中分離I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜，所用試劑和操作均正確的是

選項	物質成分（括號內為雜質）	所用試劑	操作
A	鐵屑（油污）	純堿溶液	洗滌
B	苯（苯酚）	溴水	過濾
C	碳酸鋇（硫酸鋇）	鹽酸	溶解、過濾
D	乙醇（乙酸）	燒堿溶液	分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是( )

	實驗目的	實驗操作
A	鑒別CO₃^2-和 SO₄^2-	分別加入飽和CaCl₂溶液
B	比較Al和Fe的金屬活動性	分別加入濃NaOH溶液
C	比較苯酚和乙酸的酸性	分別加入NaHCO₃溶液
D	比較AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的飽和液中加少量KI溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷）
5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子	Na⁺　 Al³⁺Fe³⁺　 Cu²⁺、　Ba²⁺
陰離子	OH^－　Cl^－　CO₃²^－　NO₃^－　SO₄^－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。
（1）據此推斷A、C的化學式為：A             ；C             。
（2）寫出步驟②中發生反應的化學方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是                                          ，
原因是                                            (用離子方程式說明)。
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是               mL。
（5）現用500 mL 3 mol·L^－1的E溶液充分吸收11.2 L CO₂氣體(標準狀況下)，反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為                                。
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水)。

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