【題目】鋅與稀硫酸反應，下列說法錯誤的是（ ）
A. 加熱可加快反應速率 B. 增大稀硫酸的濃度可加快反應速率
C. 粉碎鋅粒可加快反應速率 D. 提高鋅的純度可加快反應速率
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常見的A-J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件己略去）,
已知通常情況下A、H 為固態金屬單質，B、D為氣態非金屬單質，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A_____；C____； J ______；
（2）轉化I+G
J+C的反應類型為______。
（3）E中陰陽離子個數比與_______相同（填字母）
a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4
（4）寫出下列反應的化學方程式：
① E+F________；
② B＋G_________。
（5）寫出E的一種用途：_____________。
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【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是 （ ）
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環實現，
其中，
反應①為2HCl(g)+CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應②生成1 mol Cl2的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為_______________________(反應熱用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是_______________。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由__________。
（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
②一定條件下測得反應過程匯總n(Cl2)的數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0 min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率為_______________（以mol·min-1為單位）。
（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學方程式__________________________________。
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【題目】2016年世界環境日我國的主題是：改善環境質量，推動綠色發展。符合該主題的措施有( )
A. 燃煤煙氣脫硫
B. 大力發展和使用清潔能源
C. 直接排放電鍍廢水
D. 在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
B．因該反應熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下自發進行
C．根據表中數據，計算15.0 ℃時的分解平衡常數約為2.0×10－9
D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小
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【題目】下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )
A. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
B. SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
D. 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
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【題目】（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質量為20 g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為_____________________。
（2）在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質量的 ①H2 ②CO2 ③O2三種氣體，則容器內壓強由大到小的順序為____________（填序號）。
（3）19 g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，則ACl2的化學式是__________。
（4）某物質A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D（產物均為氣體），現測得由生成物組成的混合物氣體密度是H2密度的23倍，則反應物A的摩爾質量為______________。
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