Question

【題目】請結合題中數據，寫出對應的熱化學方程式。

(1)16gCH3OH(l)與適量O2反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量_____。

(2)N2(g)和H2(g)反應生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ熱量_____。

(3)稀溶液中，1molH2SO4與NaOH完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學方程式_______。

(4)agC(s)與足量O2反應生成CO2氣體時，放出bkJ熱量____。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1 C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=kJ·mol1

【解析】

先寫出相應反應的化學方程式，然后注明物質的存在狀態，并在方程式后面注明與反應相應的能量變化。對于放熱反應，反應熱為負值，若為吸熱反應，反應熱為正值。中和熱是強酸與強堿反應產生1mol水時放出的熱量。

(1)16g CH3OH(l)的物質的量為n(CH3OH)=16g÷32g/mol=0.5mol，0.5mol甲醇完全氧化產生CO2氣體和液態水放出熱量為683.4kJ，則1mol液態甲醇發生氧化反應，放出熱量為1366.8kJ，所以該反應的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1；

(2) 1molN2(g)和3molH2(g)反應生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1；

(3)在稀溶液中，1molH2SO4與2molNaOH完全反應時，放出114.6kJ熱量，則反應產生1mol水時放出熱量是57.3kJ，所以表示中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1；

(1)agC(s)與足量O2反應生成CO2氣體時，放出bkJ熱量，則1molC完全燃燒產生CO2氣體放出熱量是Q=×bkJ，所以該反應的熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=kJ·mol1。