【題目】現實驗室需要用質量分數：98%、密度：1.84g/cm3的濃硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，下列說法中正確的是（ ）
A.該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L
B.需要該濃硫酸的體積為60mL。
C.配制稀硫酸時，將量好的濃硫酸注入容量瓶中，并加入適量的水
D.該同學實際配制得到的濃度為4.8mol/L，可能的原因是量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
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【題目】工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(
和
)，其流程為：
已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
下列有關說法正確的是( )
A.步驟①中當2v正()=v逆()時，說明反應：2+2H++H2O達到平衡狀態
B.在酸性溶液中不能大量存在
C.步驟②中，若要還原1mol 離子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2
D.步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡(當溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全)
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
用上表中的字母代號回答下列問題：
（1）屬于短周期元素的有__；
（2）屬于稀有氣體元素的有__；
（3）屬于第ⅠA金屬元素的有__；
（4）寫出c元素在周期表中的位置__。
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【題目】干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅；關閉活塞(Ⅰ)時，A中反應自行停止。
試根據上述實驗事實，回答以下各問題：
(1)A中發生的化學反應是______________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固體應為________________。
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【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g，加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應后收集到0.5 g氫氣。
(1)被氧化的金屬鋁的質量為多少克?__________________
(2)參加反應的稀鹽酸的質量為多少克?____________________
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【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的________(填字母)。
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質
D．不活潑性
(2)提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是________(填字母)。
①污染水體�、谄茐某粞鯇印、畚：と说纳c健康�、芷茐闹脖�
A．①② B．①②③
C．②④ D．①③④
(3)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800 ℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關化學方程式為__________________________
(4)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發生。下列能區別其真偽的方法是________(填字母)。
A．測定密度 B．放入硝酸中
C．放入鹽酸中 D．觀察外表
(5)在化學反應中，銅元素可表現為0、＋1、＋2價。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的化學方程式：_____________。
(6)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應的化學方程式：__________________________________________
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【題目】某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和二氧化碳，他們不禁產生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：
[查閱資料]
資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；
資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 | 實驗現象 | |
甲 | 取少量黑色物質用磁鐵吸引 | 黑色物質全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 | 無氣泡、溶液顏色變為黃綠色 |
丙 | 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 | 無任何現象 |
[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有_______，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有______；
（2）生成的黑色物質應為四氧化三鐵；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學們對四氧化三鐵產生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產復印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。
[生產流程]
[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
資料三：獲得四氧化三鐵的反應原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3
Fe3O4＋4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發生反應的化學方程式________________________。
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質量比為______________。
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a．過濾
b．加熱濃縮
c．冷卻結晶
d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究。
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；
資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實驗設計]
同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：
[實驗分析]
因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質，B中的最佳試劑是_________(填序號)。
①澄清石灰水�、跉溲趸c濃溶液�、巯←}酸 �、芩�
（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____________________________________________。
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)：
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式______________________________。
（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質是__________，其中含四氧化三鐵的質量是____g。(不需要寫過程)
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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時減小壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應：
，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
，
；達到平衡后，M的轉化率為
，求此時N的轉化率____。
（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：
，
，達到平衡后，
，求a的值____。
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