Question

【題目】下列說法正確的是

A. 3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時。溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 常溫下，將CH3COONa溶液和鹽酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1

D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，則濃度均為0.1 mol·L-1氯化鐵、氯化鎂混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，應將pH調至3～11。

Answer 1

【答案】C

【解析】A.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液含有0.3molNaOH，緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時通入CO20.2mol，3NaOH+2CO2NaHCO3+Na2CO3+H2O，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故A錯誤；B. 常溫下，將CH3COONa溶液和鹽酸混合，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，若c(CH3COONa)=c(CH3COOH)，則溶液呈酸性，當溶液pH=7時，c(CH3COONa)>c(CH3COOH)=c(NaCl)，而且水解消耗的CH3COONa與電離消耗的CH3COOH 的物質的量相等，因此，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C. 常溫下，pH=6的NaHSO4溶液中，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，元素守恒：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)，兩個表達式消去c(Na+)得c(SO32-)- c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1-1.0×10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1，故C正確；D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，則濃度均為0.1 mol·L-1氯化鐵、氯化鎂混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，應控制c(Fe3+ )< 10-5mol/L，c(OH－)>( =10-11mol/L，pH=3，Mg2+不沉淀應控制c(OH－)< =1×10-5mol/L，pH=9，總之，應將pH調至3～9，故D錯誤。故選C。