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下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氫化物比d的氫化物穩定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

a、b、c、d、e、f六種元素分別為：Na、Mg、C、O、S、Cl；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)下列物質中：
（1）互為同分異構體的有          （2）互為同素異形體的有
（3）屬于同位素的有            (填序號)
①液氯    ②

③白磷 ④氯氣 ⑤

⑥

Cl ⑦

Cl ⑧紅磷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中不正確的是（）

X	Y
	Z	W

A．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點最高
B．Z的單質不溶于水，有多種同素異形體
C．陰離子的還原性：X< Y
D． X的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q     W（填“強于”或“弱于”）。
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為      。
（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                                  。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
I.（6分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
(1)由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是                                、
                                                                      ；
(2) BN中B元素的化合價為          。
II. （4分）工業上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式如下：
2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
請根據題意填空：
(3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是               (選填字母）。

A．氣態氫化物的穩定性	B．最高價氧化物對應水化物的酸性
C．單質與氫氣反應的難易	D．單質與同濃度酸發生反應的快慢

(4）2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，且在氧氣中會燃燒。請寫出硫化羰的電子式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑴根據元素周期表回答下面問題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是          （用化學式表示）。用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：                        ，該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
b）元素①—⑦中的某單質在常溫下化學性質穩定，通常可以做保護氣的是         （用電子式表示）。
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構體。寫出與己烷互為同分異構體，且一氯代物有兩種的化合物的結構簡式并命名
⑵元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線原則。根據元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似。
a）寫出證明Al₂O₃是兩性物質的化學反應的離子方程式：
                                   ，                                 。
b）Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用試劑             鑒別。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學性質最不活潑的元素是               （填元素名稱）；
（2）Cl原子結構示意圖為               ；
（3）第三周期元素中,最高價氧化物對應水化物堿性最強的是            (填化學式)；
（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質”）；
（6）Cl的氣態氫化物的穩定性比F的氣態氫化物         （填強或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是                。
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為                                                    ；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是                     ，該物質中H元素與S元素的質量比
m(H)：m(S)=               。（相對原子質量：H-1   S-32）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由強到弱	B．HF、HCl、HBr、Hl的穩定性依次增強
C．金屬的熔點和沸點都很高	D．H₂O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素所形成的單質中，X的單質最穩定

B．Z元素的氧化物對應的水化物是一種強酸

C．Z單質在Y單質中燃燒可反應生成ZY₃

D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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