【題目】反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
下列說法不正確的是
A. 反應①中
是氧化劑
B. 兩個反應中硫元素均被氧化
C. 氧化性：
D. 反應①、②中生成等量的
時轉移電子數之比為1：5
【答案】B
【解析】
A.反應①中Mn元素的化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCl2中的+2價，錳元素的化合價降低，MnO2作氧化劑，A正確；
B.在反應①中硫元素化合價不變，所以S既不被氧化也不被還原；在反應②中S元素的化合價由反應前NaHSO3中的+4價變為反應后NaHSO4中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，B錯誤；
C.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據①可知氧化性MnO2>I2；根據②可知氧化性IO3->SO42-，C正確；
D.反應①中生成1mol碘轉移電子2NA，反應②中生成1mol碘轉移10NA，所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為2NA ：10NA =1：5，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是________________，還原劑是_______________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉移電子的物質的量是________ mol。
(2)依據反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發生如下反應：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反應的化學方程式______________________________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數為2NA
B. 1.5gCH3+中含有的電子數為NA
C. 3.4g氨氣分子中含有0.6NA個N—H鍵
D. 常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數等于0.1NA
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【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）制備了CuSO4·5H2O樣品，制備流程如下：
（1）“溶解Ⅱ”過程中，發生反應的離子方程式為___。
（2）“溶解Ⅱ”過程中應控制反應溫度，溫度不能過高的原因是___。
（3）為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進行了如下實驗：稱取2.540g樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI并充分振蕩后，滴加幾滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實驗過程中發生的反應如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。
②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質量分數。___（寫出計算過程）
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（ ）
A. 25℃、101KPa條件下22克CO2所含的原子數目為1.5NA
B. 標準狀況下0.1molH2O含有的分子數目為0.1NA
C. 0℃、101KPa條件下03NA氧氣的體積是6.72升
D. 58.5克NaCl固體中含有的離子數目為NA
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，下列說法正確的是
A. 該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol·L－1
B. 溶液中HCl的物質的量不隨所取體積的多少而變化
C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL
D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL
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【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液中溶質的質量分數或溶液中溶質的物質的量濃度，試判斷并求解。
（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的___是___。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液的___為___。
Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1；蒸發濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。（結果保留小數點后一位）
Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為___。（結果保留小數點后一位）
Ⅳ.現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到
氣體；第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀
，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為
。
該混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范圍）
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【題目】我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol/L的鹽酸配制成250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。
（1）計算所需2mol/L的鹽酸的體積是_____________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______________。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（3）配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度_________。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O 
Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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