Question

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1∶2。則：

（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式： 。

（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為 mol。

（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。

 

Answer 1

（1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O

（2）0.1 （3）300

【解析】

試題分析：（1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O

（2）100ml 2mol/LNaOH ，n(NaOH)=0.2 mol ,由鈉離子守恒知：2n(Na2CO)3+n(NaHCO3) =0.2且Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1∶2，所以n(NaHCO3)=0.1 mol 。

（3）原NaOH溶液中n(NaOH)=0.2 mol，通入CO2氣體0.05mol假如生成0.05mol NaHCO3，剩余0.15molNaOH ，需要通入0.15molHCl,即加入300ml0.5mol/L的鹽酸。

考點：NaOH溶液和CO2的反應