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下列方程式中，屬于水解反應的是

A．H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^—	B．HCO₃^— + OH^— = H₂O + CO₃^2—
C．CO₂ + H₂O H₂CO₃	D．CO₃^2— + H₂O HCO₃^— + OH^—

試題分析：A是水的電離平衡，B是HCO₃^—和強堿的化學反應，C是CO₂的化學平衡，所以正確的答案選D。
點評：鹽的離子跟水電離出的氫離子或OH^－生成弱電解質的反應是鹽類的水解。水解反應可以看作是中和反應的逆反應，且水解大部分都是可逆的，據此可以判斷是否為水解平衡。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對1L 1mol·L^－1的NH₄Cl溶液進行如下操作，溶液的pH增大的是（）

A．加熱	B．加水稀釋
C．加入少量的NH₄Cl固體	D．再加1L 1mol·L NH₄Cl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中正確的是（）

A．鹽酸中的c(H⁺)一定小于氨水中的c(OH^-)

B．鹽酸的物質的量濃度一定小于氨水的物質的量濃度

C．反應后生成的鹽溶液一定沒有發生水解

D．鹽酸中HCl的物質的量一定等于NH₃?H₂O的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L^-1KHCO₃溶液中下列表達式不正確的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-) 　　

B．c(K⁺)> c (HCO₃^-)> c(OH^-)> c(CO₃^2-)> c(H⁺)

C．c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂ CO₃)=" 0.1" mol?L^-1

D．c(K⁺)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）鹽堿地(含較多NaCl、Na₂CO₃)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學方程式分別表示鹽堿地產生堿性的原因：，及用石膏降低其堿性的反應原理：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（）

A．c（NH₄^＋）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[（NH₄）₂SO₄]> c（NH₄Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A²^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol?L^-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關系正確的是（）

A．c(Na⁺)＝c(CN^-)>c(OH^-)> c(H⁺)	B．c(CN^-)>c(HCN)
C．c(CN^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)	D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CN^-)+ c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0．1mol/L Na₂CO₃溶液。
(3)0．1mol/LNH₄Cl溶液______0．01mo1/L NH₄Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa₂CO₃溶液______0．1mol/L NaHCO₃溶液；
A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

化學式	電離常數
HClO	K=3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁=4.3×10^－⁷
H₂CO₃	K₂=5.6×10^－¹¹

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)

D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

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