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在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂ (g) ＋ O₂(g)

2SO₃(g) ，△H ＜ 0 。如圖4是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t₁時(shí)刻突然變化的原因可能是（）

A．催化劑失效

B．減小了生成物的濃度

C．降低了體系的溫度

D．增大了容器的體積

該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，在t₁時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，可能是降溫或減壓的原因，但減壓向左移支，排除；故一定是降溫，完全符合題意

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) ：

；經(jīng) 2 s后測(cè)得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.3 mol·L^-1·s^-1
② 用物質(zhì) B 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3mol·L^-1
其中正確的是

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值

B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，
①該反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行（填“能

”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
c

．c(CO)=c(H₂) d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組]	溫度/℃]	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組]	溫度/℃]	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO₂) 表示的反應(yīng)速率為                （取小數(shù)二位，下同）。
②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=       。
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                       （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10 L密閉容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2 mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定條件下使其反應(yīng)，5min后測(cè)得反應(yīng)混合物中NH₃占25％（體積分?jǐn)?shù)），則此時(shí)用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為( )mol/Lmin
A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一體積固定的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí) 間濃度　溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)，用A表示表示該反應(yīng)的平均速率
為_ mol/（L . min）
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v_{3_______}v₁
（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)請(qǐng)指出要加快該反應(yīng)可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
_________ __________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣

C．合成氨工業(yè)中使用催化劑

D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．增加反應(yīng)物的量

B．增大壓強(qiáng)?

C．升高溫度

D．增加生成物的量

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