Question

【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__；氮元素有多種化合價，列舉一例含二種氮元素化合價的化合物__。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是__；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是__(化學式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有__mol，其中轉移電子數為__。

(4)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__(填標號)

a．離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．范德華力

Answer 1

【答案】2s22p3 NH4NO3或NH4NO2 三角錐形 C2H6 3.5 4NA cd

【解析】

(1)氮原子最外層有5個電子，2s能級上有2個電子，2p能級上有3個電子，所以其最外層電子排布式為2s22p3；N的化合價有多種，含有2種氮元素化合價的化合物，銨鹽最有可能，如硝酸銨或亞硝酸銨中氮元素有兩種化合價，故答案為：2s22p3；NH4NO3或NH4NO2；

(2)NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和1個孤電子對，所以空間構型是三角錐型，與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是C2H6；

(3)若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則有1molN2H4參加反應，生成氣體的物質的量mol=3.5mol，轉移電子數=×1mol×NA·mol－1=4NA；

(4)硫酸銨是離子化合物，硫酸銨中存在離子鍵和共價鍵，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，所以N2H6SO4晶體內存在離子鍵和共價鍵，不含金屬鍵和范德華力，故選cd。