【題目】下列有機物是按照碳骨架進行分類的是 ( )
A.烷烴B.烯烴
C.芳香族化合物D.鹵代烴
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
⑴反應I：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
⑵反應II：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）
② 若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
② 工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：
CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) 
H>0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：
⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應
b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料
，可導致過程II中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。
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【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是
A. 若反應①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成
B. 氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑
C. 生成等質量的氫氣，反應①②轉移電子數之比為4：3
D. LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
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【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化
D. 該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3
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【題目】己知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根據表中數據回答：
（1）反應進行到20min時放出的熱量為__________kJ。
（2）0-10min內的平均反應速率v(N2)為__________mol/(L·min)
（3）此溫度下該逆反應的化學平衡常數K(逆)=__________(保留兩位小數).
（4）反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將__________(填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”)。
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【題目】氨氣在工業上有廣泛用途。請回答以下問題：
（1）工業上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖。
①相對a而言，b可能改變的條件是____________，判斷的理由是__________________；
②a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1；
（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。
a極通入____氣體(填化學式)，判斷的理由是___________________________________；
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號) ；
a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為_______________，
③此時N2的平衡分壓為__________Mpa，（分壓＝總壓×物質的量分數）
計算出此時的平衡常數Kp=________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字并帶上單位）
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【題目】法醫常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反應如下：
Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O
Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2
（1）寫出砷的基態原子價電子排布式__________
（2）砷烷的空間結構為_________；砷烷中心原子雜化方式為________
（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3
AsH3SbH3，熔沸點依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.
（4）第一電離能數據I(As)____ I(Se)
（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖所示。
晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數X為（0，0，0），Y原子的坐標參數為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數為________。晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞參數a＝________nm。（列出計算式即可）
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