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下列實驗設計能夠成功的是( )

A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C．證明酸性條件下H₂O₂氧化性比I₂強：

D．鑒定鹽A的成分是FeBr₂：

Na₂SO₃與Ba(NO₃)₂反應生成的BaSO₃可被HNO₃氧化生成BaSO₄，A錯誤；乙酸能與Na₂CO₃反應，故上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO₃酸化，可認為是HNO₃氧化I^-，C錯誤；同樣，FeBr₂溶液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有可能反應前就是FeBr₃或FeBr₂和FeBr₃的混合液，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如下：
反應：CH₃CH₂OH+HBr

CH₃CH₂Br+H₂O
裝置：

實驗中可能用到的數據如下表：

物質	相對分子質量	沸點/℃	密度/g/cm³	水溶性
CH₃CH₂OH	46	78.4	0.79	互溶
CH₃CH₂Br	109	38.4	1.42	難溶
CH₃CH₂OCH₂CH₃	74	34.5	0.71	微溶
CH₂=CH₂	28	-103.7	0.38	不溶
濃硫酸（H₂SO₄）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反應：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是___________。
（2）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是___________（填“a”或“b”）。
（3）儀器D置于盛有_________的燒杯中，目的是__________________________________。
（4）裝置A的名稱為牛角管，其結構中的c支管的作用是___________________________。
（5）溴乙烷粗產品分離提純階段，加水的目的是___________________________________。
（6）該實驗所得溴乙烷的產率為 ________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

aF是一種重要的氟鹽,主要用作農作物殺蟲劑、木材防腐劑等。某課題組設計了以氟硅酸(H₂SiF₆)等物質為原料制取氟化鈉,并得到副產品氯化銨的實驗,其工藝流程如下:

已知:20 ℃時氯化銨的溶解度為37.2 g,氟化鈉的溶解度為4 g,Na₂SiF₆微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是　 ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名稱依次是　(填寫序號)。
a.過濾 b.加熱蒸發 c.冷卻結晶 d.洗滌
(2)上述流程中①的化學反應方程式:
　　H₂SiF₆+　　NH₄HCO₃

　　NH₄F+ 　　H₂SiO₃↓+　　CO₂↑+　　　　
(3)流程①中NH₄HCO₃必須過量,其原因是　。
(4)若不考慮氟化鈉的溶解,7.2 g氟硅酸理論上最多能生產　　　　 g氟化鈉。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某廢液中含有大量的K^＋、Cl^－、Br^－，還有少量的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br₂)，設計了如下流程圖：

可供選擇的試劑：飽和Na₂CO₃溶液，飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂溶液、KMnO₄溶液(H^＋)、稀鹽酸。
請根據流程圖，回答相關問題：
(1)試劑a應該選用________。
(2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。

A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發結晶

B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發結晶

C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發結晶

D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發結晶

(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是______________________(填化學式)。
(4)調節pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液僅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、S

、N

、Cl^-中的4種離子,所含離子的物質的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為72 g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是:Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是( )

A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl₄

B．乙醇發生催化氧化反應，產物可用新制的Cu(OH)₂懸濁液檢驗

C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是( )

A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO₃一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序號）。
（2）若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同，數據如下：

實驗小組	稱取CuSO₄ 的質量/g	裝置C增加的質量/g	量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	2.56	224

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學方程式。
第一小組：________________________________________________________；
第二小組：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO₂的質量計)。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N₂的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L^－1I₂溶液V mL，則1 kg樣品中含SO₂的質量是________g(用含w、V的代數式表示)。

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