Question

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系．
請根據圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則

b

曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則

a

曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是

吸

熱反應（填“吸”或“放”），計量數x的值

x＞2

（填取值范圍）；判斷的依據分別是

壓強不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，
保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x＞1+1=2

．

Answer 1

分析：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，據此判斷；
（2）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應混合氣體各組分的濃度，平衡不移動；
（3）由丙圖可知，相同壓強溫度越高，C%越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，溫度相同壓強越高，C%越小，說明增大壓強，平衡向逆反應移動，據此解答．

解答：解：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：b；
（2）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應混合氣體各組分的濃度，平衡不移動，C%不變，故答案為：a；
（3）由丙圖可知，相同壓強溫度越高，C%越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，正反應為吸熱反應，
溫度相同壓強越高，C%越小，說明增大壓強，平衡向逆反應移動，故x＞1+1，即x＞2，
故答案為：吸；x＞2；壓強不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x＞1+1=2．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點，結合平衡移動原理解答．