【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫、同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（ ）
A.原子數
B.相對分子質量
C.質量
D.密度
【答案】A
【解析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質的量相等．A．根據N=nNA知，二者的物質的量與分子數成正比，物質的量相等則其分子數相等，每個分子中原子個數相等，所以其原子總數相等，故A正確；
B．盛有H2和Cl2的混合氣體的容器中兩種氣體的物質的量的關系不知道，所以不能求出混合氣體的平均摩爾質量，則二者的摩爾質量不一定相等，故B錯誤；
C．根據m=nM知，物質的量相等時，二者的質量與其摩爾質量成正比，二者的摩爾質量不一定相等，所以其質量不一定相等，故C錯誤；
D．根據ρ= 
知，密度與其摩爾質量成正比，兩個容器中平均摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D錯誤；
故選：A．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol
（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=
。
①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。
②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。
（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數與溫度的關系。
①曲線b代表的物質為________（填化學式）。
②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。
③T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R知某溫度電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（ ） 
A.a點表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定為10﹣3 mol/L
B.b點表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D.d點表示的溶液中 
大于K
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在證明海帶中存在碘元素的實驗操作中，主要儀器選用錯誤的是（ ）
選項 | 操作 | 主要儀器 |
A | 稱取3.0g干海帶 | 托盤天平 |
B | 灼燒干海帶至完全變成灰燼 | 蒸發皿 |
C | 過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 | 漏斗 |
D | 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；G呈綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g/mol；E為難溶性堿。
（1）C的化學式為_________。
（2）H的電子式為_________。
（3）寫出反應①的離子方程式: _________。
（4）寫出反應②的化學方程式: _________。
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【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積．
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：
①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3
②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
（1）除雜過程中加入Fe的作用是___________________________。
（2）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。
步驟2：用c mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積a mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。
① KMnO4溶液應該裝在_______________滴定管中。
② 用KMnO4溶液滴定待測液，達到滴定終點的標志是__________________________________。
③ 下列操作會導致測定結果中樣品的C2O42- 的物質的量偏大的是____________________
A. 步驟2中，滴定管未用標準KMnO4 溶液潤洗
B. 步驟3中加入Zn不足
C. 步驟2中，讀標準溶液體積時，先仰視后俯視
D. 步驟4中，讀標準溶液體積時，先俯視后仰視
④ 樣品中C2O42- 的物質的量為_______________________。
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+ 的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為__________________________________。
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