Question

25℃時，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如圖所示．已知25℃時，CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9．據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　　）

A．x的數(shù)值為2×10-5

B．c點時有碳酸鈣沉淀生成

C．b點與d點對應的溶度積相等

D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

Answer 1

A．在d點c（CO₃^2-）=1.4×10^-4mol?L^-1，因室溫時，CaCO₃的溶度積K_sp=2.8×10^-9，所以c（Ca²⁺）=2×10^-5mol?L^-1，故x的數(shù)值為2×10^-5，故A正確；
B．在c點c（Ca²⁺）＞×10^-5mol?L^-1，即相當于增大c（Ca²⁺），平衡左移，有CaCO₃生成，故B正確；
C．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故C正確；
D．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故D錯誤．
故選：D．