【題目】下列屬于氧化物的是
A.SO2B.CaCO3C.Na2SO4D.KOH
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A. 反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層
B. 反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴
D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】如表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是（ ）
X | Y | Z | |
① | Cu | CuO | Cu（OH）2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2═CH2 |
③ | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 |
④ | CaCO3 | CaO | Ca（OH）2 |
A.②③
B.③④
C.②④
D.①②
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【題目】高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應，某學習小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。
(1)儀器 A 的名稱為_______。
(2)寫出工業上制取金屬鎂的化學方程式______。
(3)點燃鎂條引發反應，在反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是_______。
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
(4)寫出該鋁熱反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目_______。
(5)鋁熱反應中放出大量的熱，有黑色熔融物落入沙中。學習小組推測黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁，還含有鋁和氧化鐵，實驗驗證如下：
Ⅰ. 向冷卻后的黑色固體中加入 NaOH 溶液，觀察到有氣體產生。實驗結論：黑色固體中含有鋁。寫出該反應的離子方程式：________。
Ⅱ. 取少量黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，固體溶解，有氣泡產生。向所得溶液中滴入幾滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不變色。實驗結論：黑色固體中不含氧化鐵。
你認為實驗結論是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。
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【題目】新型鋰離子電池電解質鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
（1）與氯同族的第四周期元素原子的基態核外電子排布式為_______________________。
（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子軌道的雜化類型是_____________，1mol草酸分子中含有σ鍵的數目為____________。
（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為__________。BF4-的空間構型為_____________。
（4）第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有__________種。
（5）已知NixO晶體晶胞結構為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.93O，此晶體化學式為_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)下圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負”)極作定向移動，Y極的電極反應方程式為________，電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。
(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，設計一個裝置，下列裝置既能產生電流又能達到實驗目的的是__________。
(3)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質化學式），該電極質量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。
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【題目】下列說法正確的是
A. 根據右圖對照試驗實驗1、2的現象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol L-1 的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
B. 右圖實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu
C. 探究FeCl3和KI溶液反應限度：將1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現象
D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存
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