Question

【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0molNaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？

（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少升？（保留兩位有效數字。）

Answer 1

【答案】（1）c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）0.75L

【解析】

試題分析：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，只有硫酸和BaCl2反應生成硫酸鋇的沉淀，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，根據質量守恒定律，n（硫酸）=n(硫酸鋇)=9.32g/233g·mol-1=0.04mol，原溶液中硫酸的物質的量濃度為0.04mol/0.01L=4.0mol/L，濾液與4.0molNaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和，n(HNO3)=n(NaOH)-2n(硫酸)=4.0mol·L1×0.035L-2×0.04mol=0.06mol，原溶液中硝酸的物質的量濃度為:0.06mol /0.01L=6.0mol/L，答案為：c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）稀硫酸和銅不反應，加入銅粉只發生反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,n（Cu）=3.2g/64g/mol =0.05mol，n(H+)=n(NaOH)= 4.0mol·L1×0.035L=0.14mol,n(NO-3)=0.06mol，通過比較發現銅反應完全，所以生成的NO的物質的量為：(2/3)×0.05mol,標準狀況下的體積為(2/3)×0.05mol×22.4L/mol=0.75L，答案為：0.75L.