【題目】下列含氧酸酸性最強的是( )
A. HClO B. H2CO3 C. H2SO4 D. H2SO3
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）。根據圖示判斷下列說法不正確的是
A．實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉
B．燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產生水蒸氣
C．試管D中收集得到的是H2
D．3 mol單質Fe全部轉變為Fe3O4，失去8 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（ ）
A.縮小體積使壓強增大
B.降低溫度
C.體積不變充入H2使壓強增大
D.壓強不變充入稀有氣體氖
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【題目】由乙炔為原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是
A．先與HBr加成后，再與HCl加成
B．先與H2完全加成后，再與Cl2、Br2取代
C．先與HCl加成后，再與Br2加成
D．先與Cl2加成后，再與HBr加成
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【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,其電子總數為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。
(3)寫出D元素形成的單質的結構式: ____________________。
(4)寫出下列物質的電子式:
E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 ,寫出A2B2與水反應的化學方程式___________________。
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率增大了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。
(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_________________________________。
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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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【題目】常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點中，導電能力更強的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
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