【題目】在密閉容器中發生反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是( )
A. A的轉化率增大 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大 D. a < c＋d
【答案】D
【解析】假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡。A、平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故A錯誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，則D的體積分數變小，故C錯誤；D、D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故D正確；故選D。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是
A. KClO3發生化合價降低，失電子
B. 反應中H2SO4體現了酸性和強氧化性
C. 反應中H2C2O4被氧化
D. 產物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產化學肥料等。
完成下列填空：
（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構型是______________。
（2）工業上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，該反應的化學平衡常數表達式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有
_____________(選填序號)。
a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強
（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。
II.為實現CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。
（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________，該富液中的溶質是____________（填化學式），各離子的濃度關系正確的是_________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
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【題目】現有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請根據以下實驗步驟及現象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體
步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C
（1）下列有關該溶液說法正確的是__________。
A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－
B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－
C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+
D. 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－
（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。
（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學式）并加熱，通過現象也能得出步驟一、二相同的結論。
（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（ ）
①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】環已酮是工業上的一種重要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理為:
，其反應的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):
已知:
物質 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3，20℃) | 溶解性 |
環己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 | 能溶于水 |
環已酮 | 155.6(95) | 0.948 | 微溶于水 |
(注:括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點)
（1）制備產品。通過儀器B____(填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環已醇的三頸燒瓶A中，通過______(填序號)方法加熱到55-60℃進行反應。
a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環己酮和水的原因是____________。
（3）提純環已酮。
①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。
②加入無水MgSO4固體，除去有機物中________ (填物質名稱)。
③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。
（4）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是________。
A.冷凝管的冷水應該從b進從a出
B.實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度
C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液
D.反應過程中，需不斷攪拌
（5）利用環已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。
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