將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是

A.
KCl
B.
Mg（OH）₂
C.
Na₂CO₃
D.
MgSO₄

C
解析：

分析：根據鹽類的水解和物質的溶解度思考．
解答：對于A和D，由于KCl和MgSO₄溶于水并完全電離，所以n（Cl^-）=n（SO₄²-）=0.1mol l（水電離出的OH^-可忽略）；
對于B，B中的Mg（OH）₂在水中難溶，故溶液中n（OH^-）＜0.1mol；
對于C，在Na₂CO₃溶液中，由于CO₃²-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，陰離子數目會增加，即陰離子物質的量大于0.1mol．由上分析，Na₂CO₃溶液中的陰離子數目最多，C項正確．故答案為C．
點評：二元酸正鹽陰離子水解會使溶液中的陰離子數目增多，可以作為一個解題規律來應用．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料，以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內該反應的平均速率v（H₂）

0.0003mo1?L^-1?min^-1

．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①該反應的△H

＜

0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數K=

（用含a、V的代數式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應生成CH₃OH（g），達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的

0.55

倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H₂O，發生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO的轉化率隨時間變化關系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應的平衡常數K值很大，下列說法正確的是

（填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩定
B．該反應一旦發生將在很短的時間內完成
C．該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小
D．該反應一定是放熱反應 E．該反應使用催化劑意義不大
（2）t₂時刻向平衡體系中再通入1.0mol H₂O（g），請在原坐標圖3中將改變這一條件后CO的轉化率的變化結果表示出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�

A．反應過程中，減小壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性

D．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則2min時，HCl濃度為0.06mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E分別為Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五種強電解質中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出D的化學式

．
（2）檢驗A中陽離子所用的方法是

現象是

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

．
（4）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：

．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應（表中的物質均為反應物）開始時，放出速率最大的是

A、60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L^-1 的硝酸溶液中

B、60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L^-1的鹽酸溶液中

C、60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L^-1的鹽酸溶液中

D、30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L^-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是

A.將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其PH不一定增大一個單位

B.100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性.

C.PH相同的醋酸和H₂SO₄分別能恰好中和等物質量的NaOH

D.將0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

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將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是