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向100mL 18.4mol·L^-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經充分反應后，可得到SO₂氣體物質的量

A．等于0.92 mol　

B．小于0.92 mol

C．大于0.92 mol　

D．等于1.84 mol

在濃硫酸和銅反應過程中，由于濃硫酸的濃度逐漸減小，所以濃硫酸不可能完全被消耗，因此最終生成的SO₂小于理論值，所以答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N₂和CO所含分子數均為N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的電子數為0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂固體中含離子總數為4 N_A

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY₂,則乙的分子式只可能是

A．XY

B．X₂Y

C．X₂Y₃

D．X₂Y₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

13.9g XSO₄·nH₂O晶體，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量為結晶水分子數的8倍，則X的原子量為

A．23

B．27

C．40

D．56

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A．標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

B．在常溫常壓下，46 gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的個數為3N_A

C．1.8 g重水（D₂O）中所含質子的個數為N_A

D．7.8 g Na₂O₂固體中所含陰離子的總數為0.2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中需0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，用容量瓶配制時應稱取Na₂CO₃·H₂O粉末的質量為

A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 ( )

A．標準狀況下，11．2 L乙醇所含分子數為0．5N_A

B．40 g氫氧化鈉含有氧原子數為N_A

C．1L　NaCl溶液中，所含離子總數為2N_A

D．標準狀況下，22．4 L氫氣含有N_A個氫原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－¹，下列敘述中正確的是

A．0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數約為0.25×6.02×10²³

B．1 mol·L ^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數目約為2×6.02×10²³

C．2.24LCH₄中含有的原子數約為0.5×6.02×10²³

D．標準狀況下，22.4 L 乙醇中所含的分子數約為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫磺在科學技術和生產中有重要的應用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應所得――由多硫化鈣[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
3Ca(OH)₂+8S

2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S

2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根據題意完成下列計算：
（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質量分數為0.736，通過計算確定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反應后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質的量濃度為         ；硫代硫酸鈣的質量分數為       。（答案用小數表示，保留2位有效數字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質的量之比是         ；多硫化鈣的化學式是             。
（4）、現有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS₄之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質的量之比（寫出推算過程）。

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