【題目】下列不能使品紅溶液褪色的是
A. SO2 B. SO3 C. HClO D. H2O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與硝酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．KHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸鈉水解：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列操作及現象，所得出的結論正確的是
序號 | 操作及現象 | 結論 |
A | 將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，一段時間后固體溶解 | Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
B | 二氧化硫通入溴水中，溶液顏色褪去 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍 | NO3－還原為NH3 |
D | 將1.0mol·L－1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L－1，測得pH變小 | 稀釋后S2－的水解程度減小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其價電子數為7，最高價氧化物對應水化物化學式________，其單質與NaOH反應的化學方程式為_________________________。
（2） 已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數由大到小的順序是_______________，原子半徑由大到小的順序是 。
（3）A+、B—、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A++B—
C+D↑，則標出A+、B—的電子式 ， ；比較C和D的穩定性的強弱大小 （用化學式表示）
（4） ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4
只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是______；既有離子鍵又有極性鍵的是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應的速度最慢； 與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：__________。
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，請寫出工業上制備物質F的化學反應方程式：__________。
(2)若A為淡黃色固體，則A物質的電子式為：__________。若物質A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因__________。
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【題目】F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神經保護劑依那朵林的中間體，某種合成路線如下：
（1）化合物F中的含氧官能團為_________和___________（填官能團的名稱）
（2）試劑X分子式為C2H3OCl，分子中既無甲基也無環狀結構且可發生銀鏡反應，則X的結構簡式為__________；由E→F的反應類型為___________。
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式____________。
Ⅰ. 能發生銀鏡反應 Ⅱ. 分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫
（4）借鑒由C到D的合成機理，請寫出以
和BrCH2COOC2H5為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑可任選）_____。
合成路線流程圖示例如下：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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