【題目】將0.01mol下列物質分別加入l00mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2SO4 ④NaCl
A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.①=②＞③＞④D.①=②＞③=④
【答案】D
【解析】
Na2O2與Na2O加入水中發生化學變化，溶液中的溶質是NaOH。
加入物質前后溶液體積變化忽略不計
①Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑，0.01mol Na2O2與水反應生成OH-的物質的量為0.02mol，c(OH-)=0.02mol÷0.1L=0.2 mol·L-1；
②Na2O與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O2Na++2OH-，0.01mol Na2O與水反應生成OH-的物質的量為0.02mol，c(OH-)=0.02mol÷0.1L=0.2 mol·L-1；
③0.01mol Na2SO4加入l00mL蒸餾水中，c(SO42-)=0.01mol/0.1L=0.1 mol·L-1；
④0.01mol NaCl加入l00mL蒸餾水中，c(Cl-)=0.01mol÷0.1L=0.1 mol·L-1；
將0.01mol下列物質分別加入l00mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）：①=②＞③=④，D正確；
答案選D。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學拋光劑。
(1)制備硝酸鐵
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。
①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發生反應的離子方程式：_______。
②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。
(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：
實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：
i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。
ii.將5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：
a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解
①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。
②用5mL __________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。
③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。
實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：
i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。
ii.繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色。
已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。
⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] |
C | 室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。 | HCO3-結合H+的能力比CO32-的強 |
D | 用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，FeCl3溶液清洗得干凈 | 存在可逆過程： Fe3++Ag |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數
隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2的分布系數：
]
下列敘述正確的是
A. 曲線①代表
，曲線②代表
B. H2A溶液的濃度為0.2000 mol·L1
C. HA的電離常數Ka=1.0×102
D. 滴定終點時，溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機堿，例如二甲基胺(
)、苯胺(
)，吡啶(
)等，在有機合成中應用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關注，以下為有機超強堿F的合成路線：
已知如下信息：
①H2C=CH2
②
+RNH2
③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構體
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為________。
(2)由B生成C的化學方程式為________。
(3)C中所含官能團的名稱為________。
(4)由C生成D的反應類型為________。
(5)D的結構簡式為________。
(6)E的六元環芳香同分異構體中，能與金屬鈉反應，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種，其中，芳香環上為二取代的結構簡式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100mol
L-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。
（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是____________________________________。
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數點后兩位）
滴定次數 | 待測溶液 體積（mL） | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10．00 | 0．40 | 20．50 |
第二次 | 10．00 | 4．10 | 24．00 |
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____。
② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
(1)從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用小刀切下一小塊，鈉塊表面很快變暗，該反應的氧化產物為__________；將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應現象為：________________________，反應的化學方程式是______________________。以上反應表明金屬鈉具有強的______性（填“氧化”或 “還原”）。
(2)鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式為：___________________________________；如果產生的氣體在標準狀態下的體積為2.24L，即反應轉移的電子數為____NA；
(3)已知： Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe，該反應中作為還原劑的是________，還原產物是 _______；標出電子轉移的方向和數目_______________________________。
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