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下列說法正確的是（　　）
①可用電解飽和NaCl溶液的方法制取金屬鈉
②鋁熱反應一定是氧化還原反應
③以煤、石油和天然氣為原料，通過化學反應可獲得許多性能優異的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因．

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①②③④

①活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，金屬鈉屬于活潑金屬，應該采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故錯誤；
②鋁熱反應也屬于置換反應，有單質的參加和生成，所以有電子的轉移，為氧化還原反應，故正確；
③從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過化學反應可以獲得許多性能優異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故正確；
④二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃燒時能產生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故正確；
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽。
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總的離子反應方程式：
陽極：                                          ；
陰極：                                          ；
總反應式：                                     。
（2）離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是        。陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是              。
（3）為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是            。

A．增大陰極碳鋼網面積

B．提高飽和氯化鈉溶液的溫度

C．加大陰極與陽極間的距離

D．提高電解時的電源電壓

（4）如果將某離子交換膜電解槽①電解時的電壓增大到原來的2倍 ②電解時的電流增大到原來的2倍 ③電解時的溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會達到原來的2倍的是，解釋其原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生

產。下列說法中正確的是

A．氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液
i．以電流強度為1A通電10分鐘；
ii．10min后，反接電源，以電流強度為2A繼續通電10分鐘；下列圖象分別表示：銀電極質量，鉑電極質量，及電解池產生氣體質量和電解時間的關系圖．正確的是（　　）

A．①③

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH．下列有關敘述不正確的是（　　）

A．電解過程產生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6L

B．電解過程轉移的電子數為3.612×10²³個

C．加入堿式碳酸銅的反應是：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

D．電解過程只發生了2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO₃）_x?yH₂O，相對分子質量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出．經稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M的相對原子質量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極．接通電源后，發現d點顯紅色．下列有關說法正確的是（　　）

A．電源A上的a極是正極

B．d極上的電極反應方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C．e、f極上產生的氣體體積比為2：1

D．電解槽C中溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解M（NO₃）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況〕：從而可知M的原子量為（　　）

A．22.4ax/b

B．11.2ax/b

C．5.6ax/b

D．2.5ax/b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蝕快慢	較快		慢			較快
主要產物	Fe²⁺		Fe₃O₄	Fe₂O₃		FeO₂^-

下列說法不正確的是
A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕
B．存pH>6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕
C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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