Question

【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。

(1)他們設計如圖實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為______，裝置D用于檢驗SO2的________性質，該裝置中反應的化學方程式為_________________________；

②為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是(寫兩點)_____________、____________；

(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。

①你認為哪個裝置可行(填序號)_______，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是__________________；

②你認為哪個裝置不可行(填序號)____，說明理由_______________。

Answer 1

【答案】品紅溶液 氧化 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 不用加熱(節約能源，節約藥品) 相對安全 a 當KMnO4溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V b 空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，造成測量不準確

【解析】

(1)①SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；在裝置D中SO2與硫化氫發生反應SO2+2H2S=3S↓+H2O，根據元素化合價的變化判斷物質的作用；

②使用裝置A2的優點是不用加熱，可以節約能源，相對安全，易于控制反應進行，反應更充分等；

(2)①二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，可以測定空氣中SO2含量；若使用這種方法只需測定當KMnO4溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V即可；

②由于空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，水蒸氣也能被吸收，因此會造成測量不準確，所以b不可行。

(1)①裝置B用于檢驗SO2的漂白性，SO2能與某些有色物質如品紅結合形成無色的物質，因此SO2有漂白性，裝置B用品紅溶液檢驗；

在裝置D中發生反應：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反應中SO2中的S元素化合價降低，得到電子，SO2作氧化劑，表現氧化性，H2S作還原劑，表現還原性；

②為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，使用裝置A2的優點是不用加熱，可以節約能源，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分等；

(2)①對于裝置a，將含有SO2的空氣通入到KMnO4溶液中，只有SO2能發生反應，所以可以測定空氣中SO2含量；若使用這種方法只需測定當KMnO4溶液恰好褪色時，測定通入空氣的體積V即可，故合理裝置序號是a；

②對于b，由于空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，且其中含有的水蒸氣也能被吸收，因此會造成測量不準確，不能用于測定空氣中SO2含量。