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下列反應(yīng)中酸只表現(xiàn)氧化性,不表現(xiàn)酸性的是
A.2HNO3(濃)+Ag ="===" AgNO3+H2O+NO2
B.2H2SO4 (濃)十CCO2↑+2H2O+2SO2
C.H2SO4(稀)+CuO====CuSO4+H2O
D.2HNO3(稀)+CaCO3="===Ca" (NO3) 2+CO2↑+H2O
B
酸必須酸性的標(biāo)志是有相應(yīng)的鹽生成,表現(xiàn)氧化性的標(biāo)志是酸中有關(guān)元素的化合價(jià)降低。選項(xiàng)B中硫酸全部被還原,生成了SO2,沒有硫酸鹽生成,只表現(xiàn)氧化性,不表現(xiàn)酸性。ACD中均有相應(yīng)的鹽生成,表現(xiàn)了酸性。其中A和D既表現(xiàn)酸性還表現(xiàn)氧化性,C中只表現(xiàn)酸性。所以答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4
Fe2O3+3KNO3+4KOH  2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B.KNO3是還原劑
C.生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用,而且具有凈水作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比是
A.5:8B.3:5C.5:4D.5:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)
B.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸
C.相對(duì)分子質(zhì)量相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
D.共價(jià)化合物可能含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)將10g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中,再微熱充分反應(yīng)后,共收集到NO,NO2混合氣體1792 mL,溶液里還殘留4.4g固體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:
(1)NO的體積為          mL,NO2的體積為          mL。
(2)則原硝酸溶液的濃度為               mol/L。
(3)欲使鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           _g。(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4-離子還原,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(   )
A.+1 B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為:
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O,
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②該反應(yīng)的氧化劑是           ,還原產(chǎn)物是         ;
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí), 有           g Fe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ,有      mol氧化劑被還原。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后,將溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是( )
A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和 I2

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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