【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是
A. 用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B. 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C. 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D. 用pH計測得某溶液的pH為2
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質量：214）固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
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【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是
A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
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【題目】下列各組物質與其用途的關系不正確的是（ ）
A．過氧化鈉：供氧劑 B．堿石灰：干燥劑
C．小蘇打：發酵粉主要成分 D．純堿：治療胃酸過多的一種藥劑
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【題目】現有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：
CO2(ｇ)+H2 (ｇ)
CO(ｇ)+H2O(g)，反應所處的溫度相同，但反應的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
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