【題目】
是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關性質的說法不正確的是( )
A. 可發(fā)生反應：
B. 具有吸水性，需要密封保存
C. 能與
，反應生成新鹽
D. 與足量鹽酸作用，所得固體產物主要為
【答案】D
【解析】
將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學式為：3CaO·SiO2，性質也可與Na2SiO3相比較，據此解答。
A.Ca3SiO5與NH4Cl反應的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl 
CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；
B.CaO能與水反應，所以需要密封保存，B正確；
C.亞硫酸的酸性比硅酸強，當二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時，發(fā)生反應：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正確；
D.鹽酸的酸性比硅酸強，當鹽酸與Ca3SiO5反應時，發(fā)生反應：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；
故選D。
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 
4CO2＋N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水 | B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D．反應不十分劇烈；產生無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F．生成淡黃色沉錠 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：研究____________元素性質遞變規(guī)律。
(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①__________，②__________，試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。
(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應實驗現象的編號和②的化學方程式及此實驗的結論)__________
實驗內容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
實驗現象（填A～F） |
①_____________________________________，
②_____________________________________，
此實驗的結論：_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數與電子數的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是
A. 充分反應后，放出熱量為a kJ
B. 當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為1：2
C. 當X的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡
D. 若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究
氧化
制
對資源綜合利用有重要意義。相關的主要化學反應有：
Ⅰ 
Ⅱ 
Ⅲ 
Ⅳ 
已知：
時，相關物質的相對能量(如圖1)。
可根據相關物質的相對能量計算反應或變化的
(隨溫度變化可忽略)。例如： 
。
請回答：
(1)①根據相關物質的相對能量計算
_____
。
②下列描述正確的是_____
A 升高溫度反應Ⅰ的平衡常數增大
B 加壓有利于反應Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動
C 反應Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成
D 恒溫恒壓下通水蒸氣，反應Ⅳ的平衡逆向移動
③有研究表明，在催化劑存在下，反應Ⅱ分兩步進行，過程如下：
，且第二步速率較慢(反應活化能為
)。根據相關物質的相對能量，畫出反應Ⅱ分兩步進行的“能量-反應過程圖”，起點從的能量
，開始(如圖2)_____
。
(2)①和按物質的量1:1投料，在
和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧化制”的影響，所得實驗數據如下表：
催化劑 | 轉化率 | 轉化率 | 產率 |
催化劑X | 19.0 | 37.6 | 3.3 |
結合具體反應分析，在催化劑X作用下，氧化的主要產物是______，判斷依據是_______。
②采用選擇性膜技術(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性(生成的物質的量與消耗的物質的量之比)。在
，乙烷平衡轉化率為
，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術，乙烷轉化率可提高到
。結合具體反應說明乙烷轉化率增大的原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
（1）寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。
（2）該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。
（3）如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據此回答下列問題。
已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是第一電離能
B. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是原子半徑
C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性
D. 若X軸為族序數，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為
(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯誤的是
A.Na2S4的電子式為
B.放電時正極反應為
C.Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極
D.該電池是以
為隔膜的二次電池
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