Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖。關于滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系，下列說法正確的是

A.a點：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)

B.b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C.c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.a點時碳酸鈉與碳酸氫鈉物質的量相等，碳酸根離子水解程度大，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，A錯誤；

B.b點時碳酸鈉還沒有完全轉化為碳酸氫鈉，根據物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，B正確；

C.c點為氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，根據質子守恒可得：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，則有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0，很顯然，不可能，C錯誤；

D.d點為氯化鈉和二氧化碳的飽和溶液，根據電荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，D正確。

答案選BD。