Question

下列比較中，正確的是

D

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
D．同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄，c（NH

+ 4

）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

Answer 1

分析：A．越易電離，酸性越強，酸越弱，鹽的水解程度越大；
B.0.2mol/L NH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等體積混合，反應生成0.05mol/LNaNO₃、0.05mol/LNH₃?H₂O，還剩余0.05mol/LNH₄NO₃；
C．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，利用電荷守恒來分析；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解．

解答：解：A．相同條件下，HF比HCN易電離，則酸性HF＞HCN，由酸越弱，鹽的水解程度越大，則相同濃度的NaF溶液比NaCN溶液的pH小，故A錯誤；
B.0.2mol/L NH₄NO₃和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應生成0.05mol/LNaNO₃、0.05mol/LNH₃?H₂O，還剩余0.05mol/LNH₄NO₃，電離大于水解，溶液顯堿性，由溶質的濃度可知硝酸根離子的濃度最大，則c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故D正確；
故答案為：D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，難度較大，熟悉酸的強弱與鹽的水解的關系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關鍵．