Question

A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色沉淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。

請回答下列問題：

（1）寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________；

（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________________。

（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現的實驗現象是_________________________________________________________________。

用離子方程式表示其原因：_________________________________________。

 

Answer 1

（1）Ba（OH）2　MgCl2　Na2CO3　Al2（SO4）3

（2）Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O

（3）冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀

2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑

【解析】分析4種陽離子和4種陰離子之間的關系可知：CO32-只能與Na＋結合成Na2CO3，則OH－只能與Ba2＋結合成Ba（OH）2。對照實驗②可知A為Ba（OH）2，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba（OH）2溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al2（SO4）3。根據實驗③可確定B是MgCl2，則C是Na2CO3。（3）中CO32-與Al3＋發生水解相互促進反應生成氣體和沉淀。