Question

【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：

（1）各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。

（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為________________。

（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固體B中單質Au在酸性環境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為______，該反應的離子方程式為____________________。

（5）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結合如圖分析：（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數）

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________，然后加入適量的CuO調節pH=3.7，除去______離子；

②從圖中數據計算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。

Answer 1

【答案】 燒杯、漏斗 AgCl + 2NH3·H2O[Ag (NH3)2]+ + Cl- + 2H2O 8 +3價 2Au + ClO3- + 7 Cl- +6H+ 2 AuCl4- + 3H2O 將Fe2+氧化為Fe3+ Fe3+ 1.0×10-20

【解析】（1）各步生產流程中都涉及了同一種分離方法將固體和溶液分開，是過濾操作，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯、漏斗；（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水生成絡合離子的離子方程式為：AgCl + 2NH3·H2O[Ag (NH3)2]+ + Cl- + 2H2O；（3）根據化學反應N2H4+4Ag(NH3)2OH+=N2↑+4Ag↓+4H2O+8NH3↑可知，每生成1molAg，需要消耗N2H4；（4）設在NaAuCl4中Au元素的化合價為x，則+1+x+(-1)×4=0，解得x=+3， Au在酸性環境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4的離子方程式為：2Au + ClO3- + 7 Cl- +6H+ 2 AuCl4- + 3H2O；（5）①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，將Fe2+氧化為Fe3+；然后加入適量的CuO調節pH=3.7， Fe3+離子轉化為沉淀而除去；②由圖中可知，當PH=6時，lgc(Cu2+)=-4，則c(OH-)=10-8mol/L，c(Cu2+)=10-4mol/L，故Ksp Cu(OH)2= c(Cu2+)c2(OH-)=10-4mol/L×(10-8mol/L)2=10-20mol3/L3。