Question

（2009?海口模擬）有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

A．由：H⁺_（aq）+OH ^-_（aq）=H₂O_（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ

B．從C_（石墨）→C_{（金剛石）}△H=+119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩定

C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂+O₂=2 H₂O△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：A、酸堿中和反應的中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，濃硫酸溶解過程中溫度升高；
B、依據能量守恒分析判斷，能量越高越活潑；
C、固體硫變為蒸氣需要吸收熱量；
D、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態，反應熱必須符合化學方程式系數關系；

解答：解：A、含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水放熱，放出熱量大于57.3 kJ，故A正確；
B、石墨變化為金剛石過程是吸熱反應，金剛石能量高，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變為蒸氣需要吸收熱量，前者放出熱量更多，故C錯誤；
D、2gH₂物質的量為1mol，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H_2（g）+

1

2

O_2（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了中和熱的概念應用，物質的能量越高越活潑，熱化學方程式的書寫原則，蓋斯定律的應用．