【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 在多電子原子里，核外電子的能量不同
B. 原子核外的電子按其能量不同分層排布
C. 電子的能量越低，運動區域離核越遠
D. M層電子的能量大于L層電子的能量
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線L1表示
與pH的變化關系
B. Ka(HA)=1×10－5.5
C. a點時兩溶液中水的電離程度相同
D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：
2CH3OH＋3O2＋4OH-
2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是
A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B. 充電時電解質溶液的pH逐漸增大
C. 放電時負極的電極反應式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O
D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子
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【題目】按要求填空
（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度：________；
②增加鹽酸體積：____________；
③加入等體積的NaCl溶液：__________；
④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；
（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
①縮小體積使壓強增大：__________；
②恒容充入N2：__________；
③恒壓充入He：__________。
（3）可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。
②該反應的化學方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以有機物A（含有苯環的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
（該反應不需要條件就迅速轉化）
R－CH2CH2OH
R－CH＝CH2＋H2O
（1）D→E的反應類型為_____________________。
（2）A的結構簡式為________________________。
（3）有關D的敘述錯誤的是___________（填序號）。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能與溴的CCl4溶液反應
c．能與甲醇發生酯化反應 d．能發生水解反應
（4）C→D反應的化學方程式為___________________________________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體共有_________種。
①屬于酯類；②苯環上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。
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【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3
CrN+3HCl。無水氯化鈣對氨氣具有突出的吸附能力，其吸附過程中容易膨脹、結塊。回答下列問題：
(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為___________________________。以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_________________________________。
(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：
①裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________________________。
②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是______________________。
③裝置B中盛放的試劑是___________，裝置D的作用是______________________。
④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是______________________。
(3)氮化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72g，則樣品中CrN與Cr2N的物質的量之比為___________。
(4)工業上也可用Cr2O3與NH3在高溫下反應制備CrN。相關反應的化學方程式為___________，提出一條能降低粗產品中氧含量的措施：______________________。
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【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 電子由M極經外電路流向N極
B. N電極區的電極反應式為2H++2e－=H2↑
C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3
D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
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