Question

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ___________________。

(2)碳的燃燒熱為393.50kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

(3)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _______________________________________________。

(4)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式____________________。

Answer 1

【答案】H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566kJmol-1 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=-488.3kJ/mol

【解析】

(1)中和熱的概念分析，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量；

(2)依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量書寫；

(3)根據(jù)圖象書寫熱化學(xué)方程式；

(4)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式。

(1)中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成2mol水，放出114.6kJ熱量，則生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，所以表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；

(2)已知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，則表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJmol-1；

(3)由圖象可知2molCO和 1mol氧氣生成2mol二氧化碳放出566kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為2CO(s)+O2(g)═2CO2(s) △H=-566kJmol-1；

(4)已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol，②C(s)+O2(g)═CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol，③H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，利用蓋斯定律將②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)；△H=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=-488.3kJ/mol。