【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應
D．煤與O2的燃燒反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷，它受熱易分解，為了驗證其氣態產物，某同學設計了如下實驗裝置：
(1)若實驗中，觀察到B、E中的溶液均變渾濁，則D中的現象是_______________________；
說明其氣態產物是________、________；為驗證另一種氣態產物，應在A、B之間增加的裝置為________。
(2)為了使實驗更安全、更嚴密，你認為該實驗設計需要如何改進？
①______________________________；
②__________________________________。
(3)固體產物中鐵元素不可能以＋3價形式存在，理由是___________________________。
現設計實驗，探究固體產物中鐵元素的存在形式。
①提出合理假設。
假設1：_________________________________；
假設2：_________________________________；
假設3：_________________________________。
②某學生設計實驗探究上述假設，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的____________________________。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是l.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質的量為_______，Na2CO3的質量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH
、Fe3＋、AsO
、Cl－。為除去雜質離子，部分操作流程如下：
請回答問題：
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 g·L－1，則該溶液中的pH約為_____________________________。
(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中
__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量________，充分反應后，過濾、洗滌、__________________________。
(5)25 ℃，H3AsO4電離常數為K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調節到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_____________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為___________________。
③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO
＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋。上述兩個反應中還原性最強的微粒是__________。
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