Question

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量     1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。

①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數值     110.5 kJ·mol^－1；

（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量         57.3 kJ；

（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）＝；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜    ②＜    ③＞

【解析】

試題分析：（1）根據蓋斯定律可知，反應熱只與反應物和生成物的始態與終態有關系，而與反應條件無關系，所以ΔH₁＝ΔH₂；

（2）斷鍵是吸熱的，而形成化學鍵是放熱的，因此相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量；

（3）常溫時紅磷比白磷穩定，這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，所以白磷轉化為紅磷是放熱反應。根據蓋斯定律可知，①－②即得到反應4P(白磷，s)＝4P(紅磷，s)，則該反應的反應熱△H＝ΔH₁－ΔH₂＜0，所以ΔH₁＜ΔH₂；

（4）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。由于碳完全燃燒放出的熱量高于碳不完全燃燒放出的熱量，所以根據熱化學方程式2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1可知，碳的燃燒熱數值＞110.5 kJ·mol^－1；

（5）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水放出熱量，所以根據方程式H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol可知，濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量＞57.3 kJ；

（6）①根據圖像可知，壓強為P₂的曲線首先達到平衡狀態，由于壓強大反應速率快，達到平衡的時間少，所以壓強是P₂大于P₁，即P₁＜P₂；

②根據圖像可知，壓強越大，反應物A的轉化率越低，這說明增大壓強平衡向逆反應方向越低，因此正方應是體積增大的可逆反應，所以（a+b）＜（c+d）；

③根據圖像可知，t₁℃是曲線首先達到平衡狀態，由于溫度高，反應速率快，達到平衡的時間少，所以溫度應該是t₁℃＞ t₂℃。

考點：考查反應熱的判斷、計算；外界條件對反應速率和平衡狀態的影響以及圖像識別等