【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（ ）
a（干燥氣體） | b（液體） |
| |
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4molL﹣1NaOH溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 熱的濃的NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是我國大部分地區霧霾天氣產生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環境污染的當務之急。SO2主要來自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業尾氣、冶金工業煙氣等。
（1）“催化轉換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉化成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促進烴類充分燃燒及SO2的轉化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度。“催化轉換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。
（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________（填選項字母編號）
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物性質
（3）用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質硫。主要發生了下列反應：
2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJmol-1
2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJmol-1
S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJmol-1
試寫出CO將SO2還原成S（g）的熱化學方程式__________________________。
（4）將硫酸工業尾氣中的SO2轉化成硫酸，同時獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：
①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）
②M極發生的電極反應式為________________。
③寫出A、B所代表的物質的化學式：
A_______、B ________。
（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產品，裝置如圖所示。
①若電解后A極區得到硫酸，則B電極反應式為________________________。
②若電解后A極區析出硫磺，則電解反應的化學方程式為________________。
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【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 乙烯（二氧化硫） | 溴水 | 洗氣 |
B | 乙烷（乙烯） | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 溴苯（溴） | NaOH溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列電離方程式中錯誤的是( )
A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－
C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－
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【題目】某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是
A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
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【題目】氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
Ⅰ催化還原法
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是_______________（寫出1條即可）。
（3）在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質。主要反應如下：2NO（g）+ 2CO（g）
N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發生上述反應，10分鐘時反應達到平衡狀態，此時容器中CO變為0.6molL-1。
①前10分鐘內用氮氣表示的反應速率為___________，計算該溫度下反應的平衡常數K為______Lmol-1。（只列算式，不要求計算結果）
②若保持溫度不變，在15分鐘時向容器內再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時反應的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）
II 氧化法。
（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮氣。其轉化流程如下：
NO
NO2
N2。
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2____________g 。
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【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發生反應：Fe(CO)n（s）
Fe（s）+ n CO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為___________。
（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。
（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。
①基態銅原子的核外電子排布式為________________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目________。
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為____________。
②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計算式）。
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大
B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深
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【題目】當密閉容器中合成氨反應N2+3H2
2NH3達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的1/2。達到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是
A. 容器內的總壓強為原來的2倍 B. N2的濃度比原來平衡濃度小
C. H2的轉化率為原來的2倍 D. 氣體的密度為原來的2倍
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