印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：
回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。
①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法不正確的是
| A．明礬凈化水是因為明礬的水解產物有吸附作用 |
| B．FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發生了置換反應 |
| C．氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 |
| D．氯堿工業中，NaOH是在陰極室中產生的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．硅和石墨都是重要的半導體材料 |
| B．SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成 |
| C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同 |
| D．氫能是清潔能源，工業上用電解水法制大量氫氣符合節能減排理念 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為 。
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應 。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為 。現有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數為 。
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
①收集A的方法是 ，驗證A是否已經收集滿的方法是 （任寫一種）。
②寫出實驗室制取A的化學方程式 。
③若有5．35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為 L。
④試寫出C與水反應的化學方程式 ，反應可得到酸X，X是 電
解質（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發生反應的離子方程式 。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 （寫化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態下進行電解，則化學方程式為： ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是 ；(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為 ；
(3)鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負極的電極反應式為 ，正極附近溶液的pH (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程： (△H的數值用含字母a、b的代數式表示)。
(2)工業合成氨反應如下，
在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是 。
| A．增大壓強 | B．增大反應物的濃度 | C．使用催化劑 | D．降低溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某些化學反應可用下式表示 
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式： 。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是 。
（3）若A、C均含有鋁元素。①當B是鹽酸時，C是 ；②當B是NaOH時，C是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜
質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。
（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。
① 儀器A的名稱是 。
② 裝置B中發生反應的離子方程式是 。
③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要
（填“是”或“否”） 。
（2）試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
藍色 綠色
① 上述反應的化學平衡常數表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。
② 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號） 。
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：
回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）寫出反應⑤的離子方程式：________________________。
（4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為 （寫化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數是K層電子數的2倍。
（l）W在周期表中的位置為_______________________。
（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學鍵類型為___________；其穩定性較強的是___________
（填化學式）。
（3）用化學方程式表示YZ2形成酸雨的反應：______________________。
用精密pH試紙（精確到0.l）測定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體，此反應的離子方程式為
______________________；此時溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態化合物與足量Z2點燃完全反應（生成W的最高價
化合物），恢復至原狀態，平均每轉移l mol e＿放熱190 kJ，該反應的熱化學方程式為___________。
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MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；吸收多余的Cl2，防止污染環境 ③39.2；0.75
