【題目】下列氣體中不能用排空氣法收集的是
A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl2
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物在生產和生活中都發揮著重要的作用。
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為
2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)
2CaSO4(s)
向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2發生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4為l.8mol。02min內，用SO2表示的該反應的速率v(SO2)=_________________；其他條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2的轉化率________(“填大”、“減小”或“不變”)。
（2）25℃時，H2SO3的電離常數Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kb=_____________。判斷NaHSO3溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字敘述原因是_______________________________。
（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
HSO3-在陽極放電時的電極反應式是________________________________。
（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0
如上圖所示，上述反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反應體系中循環使用的物質是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是
選項 | A | B | C | D |
用品 | 食鹽 | 小蘇打 | 復方氫氧化鋁片 | 漂白粉 |
有效成分 | NaCl | Na2CO3 | Al(OH)3 | Ca(ClO)2 |
用途 | 做調味品 | 做發酵粉 | 做抗酸藥 | 做消毒劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素X的各級電離能數據如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol1) | 568 | 1517 | 9745 | 10978 | 13931 | 17978 |
則元素A常見價態是
A.+1B.+2C.+3D.+4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態B原子的價電子軌道表達式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。
（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖a。
① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。
② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸：________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖b所示。
① 與氮原子直接連接的硼原子構成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環為________元環。
② 晶胞有兩個基本要素：
原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數X為（0，0，0），Y原子的坐標參數為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數為________。
晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞參數a＝________nm。（列出計算式即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（ ）
A.NH3B.Cl2C.H2D.O2
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【題目】有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成，為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）向白色沉淀B中加入一定量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，由此可判斷，原白色粉末中一定含有_________。
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此判斷，原白色粉末中一定還含有________。
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質，則無色濾液E中的溶質為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度時，100mL0.01molL﹣1的醋酸溶液與10mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（ ）
A.H+的物質的量B.醋酸的電離常數
C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質的量
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